Introduction du fluorure de zinc
Présentation de Zinc fluorure
Formule moléculaire:ZnF2 ou F2Zn
Synonymes:FLUORURE DE ZINC,ZnF2,Fluorure de zinc, anhydre,Zinc fluorure [French],difluorure;
Masse moléculaire:103,4
N ° CAS.:7783-49-5
Fluorure de zinc apparaît comme une poudre blanche ou une masse cristalline. Densité 4,84 g/cm3. Légèrement soluble dans l'eau et plus dense que l'eau. Également insoluble sous forme d'hydrate. ZnF2.xH2O. Utilisé pour la galvanisation de l'acier et la fabrication de céramiques.
Masse moléculaire: 103.37700
Propriétés chimiques du fluorure de zinc, utilisations, production
La description
Fluorure de zinc (ZnF2) est un composé chimique inorganique. Le fluorure de zinc est utilisé dans la fluoration de composés organiques, dans la fabrication de luminophores pour lampes fluorescentes, dans la préservation du bois, dans les bains de galvanoplastie, dans la galvanisation de l'acier et dans la fabrication de céramiques pour les émaux et les émaux. Il est également utilisé comme répulsif contre les termites, dans les produits pharmaceutiques (par exemple l'inhibition de la déminéralisation de la dentine et de la dégradation du collagène), comme fondant pour le soudage et le brasage (par exemple l'aluminium).
Propriétés chimiques
Poudre blanche. Soluble dans les acides chauds; légèrement soluble dans l'eau; insoluble dans l'alcool.
Propriétés physiques
Le fluorure de zinc anhydre est un solide hygroscopique blanc; aiguilles tétragonales; densité 4,9 g/cm3; fond à 872°C; se vaporise à 1500°C ; pression de vapeur 1 torr à 1 243°C et 5 torr à 1 328°C; pratiquement insoluble dans l'eau, 5,2 mg/L; peu soluble dans HCl, HNO3 et solution d'ammoniaque
Le sel hydraté, ZnF2?4H2O, est un solide cristallin blanc ; cristaux rhomboédriques; densité 2,30 g/cm3; perd de l'eau de cristallisation à 100°C ; peu soluble dans l'eau, environ 1,52 g/100 ml à 20°C.
Les usages
Le fluorure de zinc est une poudre cristalline blanche, utilisée dans la fabrication de luminophores pour lampes fluorescentes. Il est également utilisé dans les bains de galvanoplastie, dans la préservation du bois, dans les émaux et les émaux pour la céramique et dans les réactions de fluoration des matières organiques.
Préparation
Le fluorure de zinc peut être préparé en chauffant de l'hydroxyde de zinc ou du carbonate de zinc avec du fluorure d'hydrogène :
Zn(OH)2 + 2HF → ZnF2 + 2H2O
ZnCO3 + 2HF → ZnF2 + CO2 + H2O
Aussi, il peut être précipité en ajoutant une solution de fluorure de sodium à celle d'acétate de zinc :
(CH3COO)2Zn + 2NaF → ZnF2 + 2CH3COONa
Risquer
Matière toxique.
Profil de sécurité
Poison par voie sous-cutanée. Peut réagir violemment avec le potassium. Un agent de fluoration. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de F et de ZnO. Voir aussi FLUORURES et COMPOSÉS DE ZINC.
Méthodes de purification
Une impureté possible est le H2O qui peut être éliminé en chauffant à 100o ou en chauffant à 800o dans une atmosphère sèche. Le chauffage en présence de NH4F produit des cristaux plus gros. Il est peu soluble dans H2O (1.51g/100mL) mais plus soluble dans HCl, HNO3 et NH4OH. Il peut être conservé dans des bouteilles en verre. [Kwasnik dans Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 242 1963.]
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