Introduction du fluoroborate de sodium
Introduction du fluoroborate de sodium
Formule moléculaire: NaBF4 ou BF4Na
Numero CAS: 13755-29-8
Synonymes:Tétrafluoroborate de sodium, 13755-29-8, fluoroborate de sodium, fluoborate de sodium
, Borofluorure de sodium
Masse moléculaire :109,80
Point de fusion:384℃
Propriétés:Cristaux blancs ou incolores.
Soluble dans l'eau, solubilité 108g/100g d'eau (26.5℃)
Propriétés chimiques:
Le chauffage peut être hydrolysé : BF4-+H2O=BF3OH-+HF
Le solide est chauffé à 200℃ pour se décomposer : NaBF4=chauffage=NaF+BF3↑
Préparation ou source:
Généralement préparé par ces méthodes
1. Il est préparé en fluorant de l'acide borique avec 40% de HF puis en neutralisant avec du carbonate de sodium.
2. La réaction de substitution du sodium métallique et de l'acide fluoroborique : 2Na+2HBF4→2NaBF4+H2↑ Mais en raison du danger explosif de cette réaction, cette méthode n'est pas couramment utilisée pour préparer le fluoroborate de sodium.
3. Le fluorure de sodium et le trifluorure de bore de l'acide de Lewis ont provoqué une réaction complexe : NaF+BF3→NaBF4 L'équation ionique est F-+BF3=BF4-
4. Neutralisation acido-basique : HBF4+NaOH→NaBF4+H2O
La réaction de métathèse de l'acide et du sel : ①2HBF4+Na2CO3→2NaBF4+H2O+CO2↑②2HBF4+Na2SO3→NaBF4+H2O+SO2↑
Usages:
Le fluoroborate de sodium est couramment utilisé dans l'industrie céramique, pour la synthèse de liquides ioniques, comme agent de placage et de traitement de surface et dans la distribution chimique.
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