Introduction de l'acide fluorhydrique
Introduction dehacide hydrofluorique
CAS N° :7664-39-3
UN NON :1790
L'acide fluorhydrique (HF) est une solution aqueuse de fluorure d'hydrogène gazeux. À température ambiante,Acide fluorhydrique (HF) apparaît sous la forme d'un liquide de fumée incolore transparent à jaune clair avec une odeur piquante.Acide fluorhydrique (HF) a une densité de 0,98 qui est légèrement plus légère que l'eau.Acide fluorhydrique (HF) a un point d'ébullition de 19,4 ° C, étant très volatil.Acide fluorhydrique (HF)peut dégager de la fumée blanche une fois placé dans l'air. La solution aqueuse contenant moins de 60 % de fluorure d'hydrogène se présente sous la forme d'un liquide fumant clair et incolore. Les produits industriels sont généralement des solutions aqueuses contenant 40 à 45 % de HF.Acide fluorhydrique (HF) a une odeur piquante.Acide fluorhydrique (HF)peut réagir avec le trioxyde de soufre ou l'acide chlorosulfonique pour générer de l'acide fluorure sulfonique, et peut réagir avec des hydrocarbures aromatiques halogénés, des alcools, des oléfines, des hydrocarbures pour générer un composé organique contenant du fluor. Lorsqu'il est dissous dans l'eau,Acide fluorhydrique (HF) peut produire un acide hautement corrosif, étant un acide d'intensité moyenne. Il est extrêmement malodorant, étant très toxique et susceptible de provoquer des ulcérations au contact de la peau, dans une mesure grave supérieure à celle de tout acide. S'il est inhalé de ses vapeurs, il peut avoir des effets mortels, une attention particulière doit donc être portée lors de l'utilisation.
1. L'acide fluorhydrique peut également réagir avec les métaux généraux, les oxydes métalliques et l'hydroxyde, générant une variété de sels de fluorure métallique, mais l'effet n'est pas aussi dramatique que l'acide chlorhydrique. L'or, le platine, le plomb, la paraffine et certains plastiques (polyéthylène, etc.) ne réagissent pas avec lui et peuvent donc être utilisés comme contenants.
2. Forte corrosivité : il peut éroder le verre et le silicate pour produire du tétrafluorure de silicium gazeux. La réaction est la suivante : SiO2 + 4HF → H2O + SiF4 ↑, le verre est un composé de silicium donc l'acide fluorhydrique ne peut pas être mis dans des récipients en verre.
3. L'acide fluorhydrique peut former un sel acide, l'acide fluorhydrique est un acide monobasique, mais peut produire une série de sels acides tels que NaHF2, KHF2, NH4HF2, qui sont les trois autres types d'acide halogène.
4. La faible acidité de l'acide fluorhydrique ; en raison de la forte capacité de liaison de l'atome d'hydrogène avec l'atome de fluor, l'acide fluorhydrique ne peut pas être complètement dissocié dans l'eau. Dans l'acide halohydrique, seul l'acide fluorhydrique est un acide faible (sa constante d'ionisation est de 3,5 × 10 ^-4 ; son degré d'ionisation apparent est d'environ 10 % à une concentration de 0,1 mo1.L^-1, par conséquent, HF peut être pris à contrecœur comme une sorte d'acide fort. Le degré d'ionisation à haute concentration est supérieur à celui à faible concentration. Cette propriété est différente des autres types d'électrolytes faibles généraux).
Ci-dessus est lejeIntroduction de Hfluorure d'ydrogène pour référence, j'espère que cela vous aidera.
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